El peso atómico es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio o masa relativa de sus átomos en reposo, puesto que un elemento puede tener dos o más forma isotópicas cuyos números de masa difieren, utilizando la unidad patrón u.m.a. que es igual a 1/12 de la masa del átomo de carbono 12.
Este se encuentra haciendo el siguiente procedimiento: se multiplica el número de masa de cada isotopo por su abundancia en la naturaleza, se divide por cien y los resultados parciales se suman dando un resultado final, que equivale a la masa atómica relativa de cada elemento químico.
Ejemplo: hallar la masa atómica relativa del cloro teniendo en cuenta estos dos isotopos.
Isótopo Masa Atómica % de abundanciaCl-35 34,9688 75.53
Cl-37 36,9659 24.47
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula. Por esto, el peso molecular relativo o promedio es el número que indica cuantas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor a la unidad de peso atómico. Para calcular el peso molecular es necesario saber la formula molecular del compuesto y los pesos atómicos de los elementos que lo componen.
Este se encuentra haciendo el siguiente procedimiento: multiplicar cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento de acuerdo a su formula molecular, luego se suman cada uno de los resultados parciales obteniendo así el resultado final, que equivale a la masa molecular relativa de un compuesto.
Ejemplo: hallar el peso molecular del ácido nítrico si su formula molecular es HNO3
Elemento Masa Atómica No de Átomos Total
H 1,0079 1 1,0079
N 14,0067 1 14,0067
O 15,9994 3 47,9982
H: 1,0079 × 1 = 1,0079
N: 14,0067 × 1 = 14,0067
HNO3 : 1,0079 + 14,0067 + 47,9982 = 63,0123 u.m.a.
El peso molecular del ácido nítrico es: 63,0123 u.m.a.
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